Оксид азота

Оксид азота (IV) NO— газ бурого цвета со специфическим запахом, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при  +210С, тяжелее воздуха, чрезвычайно  ядовит, раздражает дыхательные пути, вызывающий коррозию глаз. При охлаждении до -110С эта жидкость застывает в бесцветную кристаллическую массу. В твердом состоянии N2O4 при температуре плавления имеет слабо-желтый цвет и содержит 0,01% NO2. При температуре кипения-жидкость с интенсивной красно-коричневой окраской (0,1% NO2). Газообразный NO2 при 1000С и 760 мм рт ст содержат 90% NO2 и 10% N2O4. Выше 1500С начинается разложение на NO O2. Тпл=-11,250 С.

Ткип=21,150С.

Растворение NO2 (или N2O4) в воде сопровождается образованием азотной (HNO3) и азотистой (HNO2) кислот:

2NO2+H2O=HNO3+HNO2

Взаимодействие NO2 с водой

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Если растворение NO2 вести в присутствии избытка кислорода, то выделяющийся NO окисляется им до NO2. При этих условиях можно полностью перевести нитродиоксид в азотную кислоту:

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

Оксид азота
Оксид азота

Двуокись азота, которая содержится в небольших количествах в N2 и NO, можно легко отделить от этих газов глубоким охлаждением. Двуокись азота очень быстро поглощается концентрированной серной кислотой; однако для отделения от NO лучше использовать 90% H2SO4. Кроме того, в качестве поглотителя применяют 20-25% раствор едкого калия; PbO2 поглащает с выделением O2.

Получение оксида азота (NO2)

Для получения NO2 азотную кислоту плотностью 1,38-1,40 при 700С медленно прикапывают к As2O3, пропуская ток кислорода, или осторожно нагревают кашеобразную смесь в токе кислорода. Сжижением освобождают газ от кислорода.

В лабораторных условиях NO2 получают при взаимодействии концентрированной азотной кислоты и меди:

Cu+4HNO3=Cu (NO3)2+2NO2+2H2O

Или при прокаливании кристаллического нитрата свинца:

2Pb (NO3)2=2PbO+4NO2+O2

Оксид азота (IV) также образуется из оксида азота (II) при соединении его с кислородом:

2NO+O2=2NO2

Отравление оксидом азота NO2

NO2 появляется, например, при горении кислородно-ацетиленовой горелки в концентрациях, которые могут вызвать смерть.

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector